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        1. 鹽酸
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          鹽酸簡介:鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液,溶質為一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性,因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到酸霧,為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品和化工原料,有許多應用,包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工等。世界鹽酸年產量約2000萬噸。市售鹽酸一般質量分數為37%(約12mol/L)。胃酸的主要成分也是鹽酸。鹽酸既是鹽化工的重要產品,又是生產硅材料的重要原料。

          中文名 鹽酸

          外文名 Hydrochloric acid

          系統名 氫氯酸

          分子式 HCl

          分子量 36.46

          CAS號 7647-01-0

          管制類型 鹽酸(*)(腐蝕)(易制毒-3)

          物理性質:鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。由于濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到酸霧。

          主要成分:氯化氫,水。

          含量:分析純濃度約36%-38%。

          一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1

          一般使用的鹽酸pH在2~3左右(呈強酸性)

          pKa:-7

          熔點(℃):-114.8(純HCl)

          沸點(℃):108.6(20%恒沸溶液)

          相對密度(水=1):1.20

          相對蒸氣密度(空氣=1):1.26

          飽和蒸氣壓(kPa):30.66(21℃)

          溶解性:與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于苯。

          化學性質:

          1、與酸堿指示劑反應

          遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色,遇無色酚酞無明顯現象(不變色)。

          2、與堿發生中和反應,生成氯化物和水

          HCl+NaOH==NaCl+H2O

          2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

          3、與活潑金屬單質反應,生成氫氣

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

          Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

          4、和金屬氧化物反應,生成鹽和水

          CuO+2HCl==CuCl2+H2O

          MgO+2HCl==MgCl2+H2O

          Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價和+3價)[2]

          5、和鹽反應,生成新酸和新鹽

          2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

          Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

          FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2(實驗室制取硫化氫)

          6、與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽(HCO3-)反應,生成二氧化碳和水

          CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O(實驗室制取二氧化碳)

          NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O

          7、還原性

          2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          4HCl(濃)+MnO2==加熱==MnCl2+2H2O+Cl2↑

          14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

          NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O

          另外,鹽酸能與硝酸銀溶液反應,生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀極微溶于水,產生白色的凝乳狀沉淀:

          HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

          8、制取弱酸

          CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

          電離方程式:HCl==H+ +Cl-

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